نواتج الاحتراق الكامل

تعتبر تفاعلات الاحتراق الكامل (بالإنجليزية: Complete Combustion) نموذجاً للاحتراق النظيف (clean combustion). وتتضمن هذه التفاعلات تفاعل المركبات الهيدروكربونية (بالإنجليزية: Hydrocarbons) مع الأكسجين، مما ينتج عنه العديد من المنتجات والمواد، ومنها:

• ثاني أكسيد الكربون (Carbon dioxide).
• بخار الماء (Water vapor).
• الحرارة (Heat).
• الضوء (Light).
• الرماد (Ashes).

ومن الأمثلة الشائعة لتفاعلات الاحتراق الكامل: احتراق الشموع، حيث يتم تحويل شمع الفتيل بواسطة الحرارة إلى بخار، وهو مصدر هيدروكربوني يتفاعل مع الأكسجين المحيط لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. وبالتالي، يحترق كل الشمع ولا يبقى أي بقايا عند انتهاء الشمعة، ويتطاير كل من بخار الماء وثاني أكسيد الكربون إلى الهواء.

نواتج الاحتراق غير الكامل

من أشهر الأمثلة على الاحتراق غير الكامل (بالإنجليزية: Incomplete Combustion) المعروف أيضاً بالاحتراق القذر (بالإنجليزية: Dirty combustion)، هو احتراق الوقود الأحفوري (Fossil Fuels) مثل الفحم (Coal). تؤدي عملية الاحتراق غير الكامل إلى إنتاج مجموعة من المركبات والمواد، تشمل:

• أول أكسيد الكربون (Carbon monoxide).
• السناج، المعروف بالكربون الأسود (Soot).
• ثاني أكسيد الكربون (Carbon dioxide).

تعريف الاحتراق

يمكن تعريف تفاعلات الاحتراق بأنها تفاعل المواد مع عنصر الأكسجين (Oxygen) (O2)، وأحياناً تشمل تفاعلات مع مؤكسدات أخرى مثل الفلور (Fluorine) (F2). تنتج عن هذه التفاعلات كمية من الحرارة والضوء، بينما يُطلق على المواد الفعالة في عملية الاحتراق (مثل الأكسجين والفلور) اسم الوقود (Fuel). تُعتبر تفاعلات الاحتراق من أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox reaction)، وهي تفاعلات ذات أهمية كبيرة، حيث تمثل نوعاً من التفاعلات الكيميائية التي تشمل نقل الإلكترونات بين مادتين متفاعلتين، مما يؤدي إلى تغيير حالة التأكسد (oxidation state) للجزيء أو الذرة أو الأيون من خلال اكتساب أو فقدان الإلكترونات. من الأمثلة على هذه التفاعلات: التمثيل الضوئي (Photosynthesis)، والتنفس (respiration)، والاحتراق (combustion)، والتآكل أو الصدأ (corrosion or rusting).