الارتباط بين التركيز المولي والتركيز الكتلي

تتجلى العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي من خلال الكتلة المولية للمادة المذابة. ويمثل التركيز المولي تلك الكتلة التي تعبر عن كتلة مول واحد من المادة المذابة وتقاس بوحدة غرام/مول. يمكن التعبير عن الكتلة المولية بالصيغ التالية:

الكتلة المولية = كتلة المادة / عدد المولات

لحساب التركيز المولي، يجب أولاً حساب عدد المولات من خلال الكتلة المولية للمادة المذابة، ويتم تعريف العلاقة بين الكتلة المولية وعدد المولات كما يلي:

عدد المولات = كتلة المادة المذابة / الكتلة المولية

يمكن أيضًا حساب كتلة المادة المذابة باستخدام التركيز الكتلي للمحلول، مما ينتج عنه العلاقة التالية:

عدد المولات = (التركيز الكتلي × حجم المحلول) / الكتلة المولية

وبذلك، يمكن تلخيص العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي بالصيغة التالية:

التركيز المولي = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول

التركيز المولي = (التركيز الكتلي × حجم المحلول / الكتلة المولية) / حجم المحلول

التركيز المولي = التركيز الكتلي / الكتلة المولية

وبالرموز:

ت م = ت ك / ك م

حيث تمثل الرموز الآتية:

• ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات مول/لتر.
• ت ك: التركيز الكتلي للمادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات غ/لتر.
• ك م: الكتلة المولية للمادة المذابة، وتقاس بوحدات غ/مول.

من المهم الإشارة إلى أن الكسر المولي أو الجزء المولي الذي يمثل كمية المادة في المحلول يساهم أيضًا في الربط بين التركيز المولي والتركيز الكتلي عبر استخدام الكتلة المولية، ويمكن التعبير عن هذه العلاقة بالصيغ التالية:

الكسر المولي = (التركيز المولي × الكتلة المولية) / كثافة المحلول

وبالرموز:

س = (ت م × ك م) / ث

حيث تشير الرموز إلى:

• س: الكسر المولي للمادة المذابة.
• ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات مول/لتر.
• ث: كثافة المحلول، وتقاس بوحدات غ/لتر.
• ك م: الكتلة المولية للمادة المذابة، وتقاس بوحدات غ/مول.

التركيز المولي

يعرف التركيز المولي أو المولارية (بالإنجليزية: Molar Concentration) بأنه عدد مولات المادة المُذابة في محلول معين لكل لتر من حجم هذا المحلول. وبالتالي، يعبر التركيز المولي عن تركيز المادة المذابة في المحلول عن طريق عدد المولات، ويمكن التعبير عن التركيز المولي بالصيغ الرياضية الآتية:

التركيز المولي = عدد مولات المادة / حجم المحلول

وبالرموز:

ت م = ن / ح

حيث تعتبر الرموز التالية:

• ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات مول/لتر.
• ن: عدد مولات المادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات المول.
• ح: الحجم الكلي للمحلول، ويُقاس بوحدات اللتر.

التركيز الكتلي

يُعرّف التركيز الكتلي (بالإنجليزية: Mass Concentration) بأنه كتلة المادة المُذابة في محلول معين لكل لتر من حجم هذا المحلول. وبهذا، يُعبر التركيز الكتلي عن مستوى تركيز المادة المذابة في المحلول، لكن بدلاً من التركيز على عدد المولات، يتم استخدام كتلة المادة المذابة بالجرامات. يمكن التعبير عن التركيز الكتلي بالصيغ الرياضية الآتية:

التركيز الكتلي = كتلة المادة / حجم المحلول

وبالرموز:

ت ك = ك / ح

حيث تشير الرموز إلى:

• ت ك: التركيز الكتلي للمادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات غ/لتر.
• ك: كتلة المادة المذابة في المحلول، وتقاس بوحدات غ.
• ح: الحجم الكلي للمحلول، ويُقاس بوحدات اللتر.