موقع الفلزات في الجدول الدوري

تشغل الفلزات الجانب الأيسر والوسط من الجدول الدوري. وتعتبر كلا من المجموعة الأولى (IA) والمجموعة الثانية (IIA) من العناصر الأكثر نشاطاً بين الفلزات. بالإضافة إلى ذلك، تشمل الفلزات العناصر الانتقالية، علاوة على اللانثينيدات (Lanthanides) والأكتينيدات (Actinides) التي تقع في الجزء السفلي من الجدول الدوري.

خصائص الفلزات

تتسم الفلزات بأنها مواد صلبة بلورية. وبما أن لديها أقل من نصف عدد الإلكترونات الكامل في غلافها الخارجي، فإنها تميل إلى تشكيل روابط كيميائية مع الفلزات الأخرى وتتفاعل مع اللافلزات مثل الأكسجين والكبريت، التي تحتوي على أكثر من نصف عدد الإلكترونات الكامل في غلافها الخارجي. يختلف مستوى النشاط الكيميائي بين الفلزات؛ على سبيل المثال، تُعتبر الليثيوم، والبوتاسيوم، والراديوم من الفلزات النشطة، بينما يُعد الذهب، والفضة، والبالاديوم، والبلاتين من الفلزات القليلة النشاط.

تتميز الفلزات بعدد من الخصائص الأخرى، منها:

• سطح لامع.
• في حالة صلبة عند درجة حرارة الغرفة، باستثناء الزئبق.
• ارتفاع درجات انصهارها.
• كثافتها مرتفعة.
• امتلاكها لذرات ذات أنصاف أقطار كبيرة.
• طاقة التأين الخاصة بها منخفضة.
• قيمة الكهرسالبية لديها منخفضة.
• امتلاكها لخصائص توصيل الحرارة والكهرباء.
• قابلة لإعادة التشكيل دون أي كسر، مما يسمح بسحبها إلى أسلاك.
• قابلة للطرق والسحب.

الفلزات القلوية

تتضمن الفلزات القلوية عناصر مثل الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم. ومن الخصائص المعروفة لمركبات الفلزات في الطبيعة هو كلوريد الصوديوم، المعروف بملح الطعام. تُستخدم مركبات الليثيوم في عمليات التشحيم وصناعة البطاريات، كما تستخدم كأدوية لعلاج بعض الحالات مثل الاكتئاب والاضطراب ثنائي القطب. يُعتبر الصوديوم والبوتاسيوم العنصرين السابع والثامن من حيث الوفرة في القشرة الأرضية، بينما توجد عناصر مثل الليثيوم والروبيديوم والسيزيوم بنسب أقل في الطبيعة.

الفلزات القلوية الترابية

تشمل الفلزات القلوية الترابية كل من البيريليوم، والمغنيسيوم، والكالسيوم، والسترونشيوم، والباريوم، والراديوم. ومن المهم الإشارة إلى أن عنصري الكالسيوم والمغنيسيوم هما العنصرين الخامس والسادس من حيث الوفرة في الطبيعة.