أمثلة على المخاليط المتجانسة

المخلوط المتجانس (بالإنجليزية: Homogeneous Mixture) يُعرف بأنه خليط يتمتع بتركيبة موحدة من حيث الشكل والمكونات، بغض النظر عن موقع أخذ العينة. يمكن أن يكون هذا المخلوط صلبًا، سائلًا، أو غازيًا، ويحافظ المخلوط المتجانس على نفس التركيب الكيميائي والمظهر طوال الوقت.

أمثلة على المحاليل

المحلول (بالإنجليزية: Solutions) هو نوع من المخاليط المتجانسة يحتوي على مكونين أو أكثر، حيث يبلغ قطر الجسيمات المذابة أقل من واحد نانومتر. يتم تقسيم المحلول إلى نوعين رئيسيين: المذيب والمذاب.

المذيب هو المكون الذي يذيب المكون الآخر في المحلول، ويمثل النسبة الأكبر في التركيبة، بينما المذاب هو المكون الذي يتم حله في المذيب وتكون نسبته أقل.

من الجدير بالذكر أن المخاليط المتجانسة تُعرف أيضاً بالمحاليل، ومكونات المحاليل قد تتنوع لتشمل السوائل، الغازات، أو المواد الصلبة. يمكن أن تكون تركيبات مختلفة مثل: سائل مع غاز، أو سائل مع سائل، أو سائل مع صلب، أو غاز مع غاز، أو صلب مع صلب.

كما يجب التمييز بين المحاليل والمخاليط الغروية، والتي تُعرف بأنها مزيج تندمج فيه الجسيمات المجهرية غير القابلة للذوبان مع مادة أخرى، حيث تتوزع هذه الجسيمات بالتساوي ولا تترسب.

يعتقد البعض أن الحليب يعد مخلوطًا متجانسًا، خاصة عند استخدام تقنيات المعالجة في الآلات، حيث تختلط جزيئات الدهون في السائل. ومع ذلك، من الناحية الفنية، يُعتبر الحليب مخلوطًا غرويًا؛ حيث تترابط جزيئات الدهون مع جزيئات الماء دون أن تذوب فيها.

أمثلة على المحاليل السائلة تشمل:

• مُضاد التجمد المستخدم في رديترات السيارة، وهو محلول من الماء وجلايكول الإيثيلين. (سائل مع سائل)
• غسول الفم. (سائل مع سائل)
• منظفات الغسيل السائلة. (سائل مع سائل)
• الخل، وهو مزيج من الماء وحمض الخليك. (سائل مع سائل)
• المطهرات مثل معقم اليدين، وهو خليط من الإيثانول والماء. (سائل مع سائل)
• بيروكسيد الهيدروجين، وهو محلول من بيروكسيد الهيدروجين النقي مع الماء. (سائل مع سائل)
• الصابون السائل (سائل مع سائل)
• الكحول في الماء (سائل مع سائل)
• البنزين في التولوين (سائل مع سائل)
• محلول ملحي. (سائل مع صلب)
• القهوة. (سائل مع صلب)
• محلول السكر، مثل المشروبات الرياضية. (سائل مع صلب)
• الماء المالح (سائل مع صلب).
• المشروبات الغازية، وهي مزيج من الماء الفوار وثاني أكسيد الكربون والسكر (سائل مع صلب مع غاز).

أمثلة على الغازات

المحلول الغازي المتجانس هو المحلول الذي يحتوي على غاز كأحد مكوناته على الأقل ويمتد إلى ثلاثة أنواع: (غاز مع غاز) أو (غاز مع سائل) أو (غاز مع صلب).

أمثلة على المحاليل الغازية تشمل:

• الهواء الذي نتنفسه. (غاز مع غاز)
• الغاز الطبيعي. (غاز مع غاز)
• أحواض السمك. (غاز مع سائل)
• المشروبات الغازية التي تتكون من الماء وثاني أكسيد الكربون وسكر. (غاز مع سائل مع صلب)
• الماء الفوار، الذي يتكون من ماء وصودا وثاني أكسيد الكربون. (غاز مع سائل)
• أكسيد النيتروز المستخدم في التخدير. (غاز مع غاز)
• المسطحات المائية حيث يذوب الأكسجين في الماء. (غاز مع سائل)
• امتصاص الهيدروجين في البلاديوم، وهو معدن (غاز مع صلب).

أمثلة على المواد الصلبة

المخاليط المتجانسة من المواد الصلبة تتواجد بطريقتين: طبيعية أو مصنعة.

أمثلة على المحاليل الصلبة تشمل:

• البرونز. (صلب مع صلب)
• سبائك الذهب. (صلب مع صلب)
• الفضة الإسترليني، وهي سبيكة من الفضة والنحاس. (صلب مع صلب)
• البيوتر، وهو سبيكة من القصدير والأنتيمون والنحاس والبزموت. (صلب مع صلب)
• البيتومين، وهو الشكل الصلب للبترول. (صلب مع صلب)
• الصلب، وهي سبيكة من الحديد والكربون. (صلب مع صلب)
• النحاس، وهي سبيكة من النحاس والزنك. (صلب مع صلب)
• اللدائن الحرارية، وتتكون من البولي إيثيلين والبولي فينيل كلوريد. (صلب مع صلب)

أمثلة على المخاليط غير المتجانسة

المخلوط غير المتجانس (بالإنجليزية: Heterogeneous Mixture) يُعرف بأنه الخليط الذي لا يتمتع بتركيب موحد من حيث المكونات والمظهر، حيث يختلف توزيع مكوناته حسب مكان أخذ العينة.

أمثلة على المخاليط غير المتجانسة تشمل:

• الزيت والماء.
• عصير البرتقال مع اللب.
• البيتزا.
• صحن من السلطة.
• صحن من المكسرات.
• سندويش.
• المياه الرملية.
• قوالب ثلجية مجمدة مع الصودا.

الفرق بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة

تختلف المخاليط المتجانسة عن غير المتجانسة من ناحية سهولة فصل المكونات وطرق الفصل المتاحة، كما هو موضح في الجدول التالي:

للمزيد من المعلومات حول العلاقة بين العناصر والمركبات والمخاليط، يمكن الاطلاع على المقال التالي: العناصر والمركبات والمخاليط.

ملخص المقال:

المخاليط المتجانسة تختلف عن غير المتجانسة من حيث التركيب والمظهر. كلا النوعين موجودان في الحياة اليومية، ويتم استخدامهما بشكل مستمر في الطهي، الشرب، والتنظيف، وكذلك في العديد من الأنشطة المختلفة. ليس هناك تفاضل في الأهمية بينهما، وتوجد عدة طرق كيميائية تستخدم لفصل المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة، وهذا يعتمد على طبيعة ونوع المخلوط.